Her er hvorfor:
* svovl (r) Former typisk ioner med afgifter på +2, +4 eller +6.
* ilt (O) Former typisk ioner med et afgift på -2.
For at afbalancere ladningerne i en polyatomisk ion, skal summen af de positive afgifter svare til summen af de negative ladninger. Det er umuligt at opnå dette med SO5, da den samlede negative ladning fra 5 iltatomer (-10) skulle være afbalanceret af en svovlion med en +10 ladning, hvilket ikke er en typisk svovlion.
Almindelige polyatomiske ioner af svovl og ilt:
* sulfit (SO3^2-)
* sulfat (SO4^2-)
* thiosulfat (S2O3^2-)
Sidste artikelHvilke kategorier for faste stoffer?
Næste artikelHvilket metal er en forbindelse?