Hvordan ville du forberede en 300 ml 0,1 m Na Cl -opløsning fra fast og vand?

1. Beregn den nødvendige masse af NaCl:

* Molær masse af NaCl: 58,44 g/mol

* ønsket koncentration: 0,1 m (mol pr. Liter)

* bind: 300 ml =0,3 L

* Formel: masse (g) =koncentration (mol/l) x volumen (l) x molær masse (g/mol)

* Beregning: masse =0,1 mol/l * 0,3 L * 58,44 g/mol =1,7532 g

2. Vej ud NaCl:

* Brug en analytisk balance til nøjagtigt at afveje 1.7532 g NaCl.

3. Opløs NaCl i vand:

* Tilsæt NaCl til en ren, tør 300 ml volumetrisk kolbe.

* Tilsæt en lille mængde destilleret vand (ca. 100 ml) til kolben og hvirvle forsigtigt for at opløse NaCl helt.

* Tilsæt mere destilleret vand, indtil kolben er omkring tre fjerdedele fuld.

* Tilsæt forsigtigt destilleret vand til mærket på halsen på den volumetriske kolbe.

* Stopper kolben og vend den flere gange for at sikre grundig blanding.

Vigtige noter:

* Brug destilleret vand: Destilleret vand er fri for urenheder, der kan påvirke koncentrationen af ​​din opløsning.

* nøjagtig vejning: Brug en analytisk balance for at sikre, at du vejer NaCl nøjagtigt.

* Volumetrisk kolbe: Brug en volumetrisk kolbe for at sikre præcis volumenmåling.

* Bland grundigt: Inverter kolben flere gange efter opløsning af NaCI for at sikre en homogen opløsning.

Mærkning:

* Mærk løsningen tydeligt med koncentrationen (0,1 m), opløstelsen (NaCl), datoen og dit navn eller initialer.

sikkerhed:

* Brug altid beskyttelsesbriller og handsker, når du håndterer kemikalier.

* Arbejd i et godt ventileret område.

* Bortskaf løsningen korrekt i henhold til dit laboratories retningslinjer.