1. kogepunkt: Ethanol har et lavere kogepunkt (78,37 ° C) end vand (100 ° C). Denne forskel giver mulighed for destillation , hvor blandingen opvarmes til en temperatur mellem de to kogepunkter. Ethanolen fordampes først, opsamles og kondenseres derefter tilbage i flydende ethanol, hvilket efterlader vandet.
2. densitet: Vand er tættere end ethanol. Denne forskel kan bruges til væske-væske-ekstraktion . Et opløsningsmiddel, der er ikke -blandbart med vand og har en større affinitet for ethanol (som diethylether), kan tilsættes til blandingen. Ethanolen opløses fortrinsvis i opløsningsmidlet og skaber to forskellige lag. Lagene kan derefter adskilles, og ethanolen kan udvindes fra opløsningsmiddellaget.
Sidste artikelHar brom en større værdi for ionisk radius end fluor?
Næste artikelEr opløsning af ammoniak i vandsyrer?