Hvordan adskiller de ydre elektroner i metalatomer sig fra ikke -metale atomer?

metalatomer:

* løst bundet: De ydre elektroner, kendt som valenselektroner, er løst bundet til kernen. Dette betyder, at de let kan løsne og bevæge sig frit gennem metalstrukturen.

* Hav af elektroner: Disse frit bevægende elektroner skaber et "hav af elektroner", der omgiver de positivt ladede metalioner. Dette "hav" er ansvarlig for mange af de unikke egenskaber ved metaller, såsom konduktivitet og formbarhed.

* delokaliseret: Valenselektronerne er ikke forbundet med et specifikt atom, men deles gennem hele metalgitteret.

* let mistet: Metalatomer har en tendens til at miste deres valenselektroner og danne positive ioner (kationer).

ikke -metale atomer:

* tæt bundet: Ikke -metale atomer har deres valenselektroner tæt bundet til kernen. De er ikke let løsrevet eller deles.

* lokaliseret: Disse elektroner er specifikt forbundet med deres respektive atomer, ikke delt med andre.

* Få elektroner: Ikke -metaller har en tendens til at få elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration og danne negative ioner (ANION).

Sådan påvirker disse forskelle egenskaberne for metaller og ikke -metaller:

* Konduktivitet: De frit bevægende elektroner i metaller giver dem mulighed for at udføre elektricitet og varme let. Ikke -metaller med deres tæt bundne elektroner er dårlige ledere.

* formbarhed og duktilitet: Elektronernes hav i metaller giver metalioner mulighed for at glide forbi hinanden uden at bryde strukturen, hvilket fører til formbarhed (evne til at blive hamret i ark) og duktilitet (evne til at blive trukket ind i ledninger). Ikke -metaller er generelt sprøde og bryder let.

* Luster: De frie elektroner i metaller afspejler lys, hvilket giver dem et skinnende udseende (metallisk glans). Ikke -metaller mangler denne egenskab.

* Kemisk binding: Metaller har en tendens til at danne ioniske bindinger ved at miste elektroner til ikke -metaller. Ikke -metaller danner kovalente bindinger ved at dele elektroner med andre ikke -metaller.

Kortfattet: Den vigtigste forskel ligger i mobilitet og bindingsstyrke af valenselektronerne. Metalatomer har løst bundet, delokaliserede elektroner, mens ikke -metale atomer har tæt bundet, lokaliserede elektroner. Denne grundlæggende forskel fører til meget forskellige fysiske og kemiske egenskaber.