Opløses oxalsyre i svovlsyre?

* Oxalsyre er en svag syre: Det ioniseres ikke i vand, hvilket betyder, at det ikke frigiver alle sine hydrogenioner (H+).

* svovlsyre er en stærk syre: Det ioniseres i vand og frigiver en betydelig mængde H+ -ioner.

* ligevægtsskift: Når oxalsyre tilsættes til svovlsyre, skifter det stærke syremiljø ligevægt af oxalinsyreioniseringen mod den uudskillede form. Dette "undertrykker" ioniseringen af ​​oxalsyre ionisering af oxalinsyre.

reaktionen:

Reaktionen mellem oxalsyre (H2C2O4) og svovlsyre (H2SO4) resulterer i dannelsen af ​​oxoniumioner (H3O+) og bisulfationer (HSO4-) sammen med uudskilt oxalsyre.

H2C2O4 (aq) + H2SO4 (aq) ⇌ H3O + (aq) + HSO4- (aq) + H2C2O4 (aq)

Nøglepunkter:

* Reaktionen er reversibel , hvilket betyder, at oxalsyren kan reformere under visse betingelser.

* Tilstedeværelsen af ​​svovlsyre mindsker ioniseringen af oxalsyre.

* Opløsningen vil være meget sur på grund af tilstedeværelsen af ​​H3O+ -ioner.

Ansøgninger:

Denne reaktion anvendes i forskellige applikationer, herunder:

* Analytisk kemi: At bestemme koncentrationen af ​​oxalsyre i en opløsning.

* organisk syntese: Som reagens til fremstilling af forskellige organiske forbindelser.

* rengøring: Oxalsyre, i kombination med svovlsyre, bruges til at fjerne rust og andre metaloxider.

sikkerhed:

Både svovlsyre og oxalsyre er ætsende. Det er vigtigt at håndtere dem med omhu og bære passende sikkerhedsudstyr. Reaktionen kan generere varme, så det er vigtigt at udføre den i et godt ventileret område.