Hvordan brugte Mendeleev og Moseley de kemiske fysiske egenskaber ved elementer til at hjælpe med at arrangere i periodisk tabel?

Mendeleevs tilgang:Kemiske egenskaber

* Mendeleevs periodiske lov: Mendeleev fokuserede på kemiske egenskaber af elementer. Han arrangerede dem i rækkefølge af stigende atomvægt, men afgørende, han kiggede også på, hvordan de reagerede med andre elementer og dannede forbindelser.

* tilbagevendende mønstre: Han bemærkede, at elementer med lignende kemiske egenskaber dukkede op med regelmæssige intervaller i hans bord. For eksempel reagerer alkalimetaller (Li, Na, K) alle kraftigt med vand og danner lignende forbindelser.

* huller og forudsigelser: Mendeleev forlod huller i sit bord for elementer, der endnu ikke skulle opdages. Han forudsagde endda egenskaberne for disse uopdagede elementer baseret på egenskaberne ved elementer, der omgiver hullerne. Dette var et dristigt træk, der beviste hans systems forudsigelsesevne.

Begrænsninger af Mendeleevs tabel:

* atomvægt Anomalier: I nogle tilfælde var rækkefølgen af ​​elementer, der er baseret på atomvægt, ikke perfekt tilpasset deres kemiske egenskaber.

* Ingen forklaring på periodicitet: Mendeleevs bord var baseret på empiriske observationer og gav ikke en grundlæggende forklaring på, hvorfor elementer opførte sig som de gjorde.

Moseleys tilgang:Fysiske egenskaber

* røntgenspektroskopi: Moseley brugte en ny teknologi kaldet røntgenspektroskopi. Han bombarderede elementer med elektroner og observerede de udsendte røntgenstråler. Røntgenbølgelængderne var unikke for hvert element.

* atomnummer: Moseley indså, at røntgenbølgelængderne var direkte relateret til antallet af protoner i et elements kerne, som han kaldte atomnummeret.

* En mere nøjagtig rækkefølge: Moseleys arbejde viste, at atomnummeret, ikke atomvægt, var det grundlæggende grundlag for den periodiske tabel. Dette korrigerede nogle afvigelser i Mendeleevs tabel og gav en dybere forståelse af den underliggende struktur af atomer.

Moseleys bidrag:

* En mere nøjagtig periodisk tabel: Moseleys arbejde førte til et mere nøjagtigt arrangement af elementer med atomnummeret som det primære organiseringsprincip.

* Forklaring til periodicitet: Moseleys opdagelse af atomnummeret gav et videnskabeligt grundlag for periodiciteten af ​​elementer. Det blev klart, at elementernes kemiske opførsel blev styret af antallet af protoner i deres kerne.

Kortfattet:

* Mendeleev brugte kemiske egenskaber til at skabe den første periodiske tabel med fokus på tilbagevendende mønstre i reaktioner og sammensat dannelse.

* Moseley brugte fysiske egenskaber, specifikt røntgenspektroskopi, til at etablere atomnummeret som det grundlæggende organiseringsprincip for den periodiske tabel.

Både Mendeleev og Moseley gav betydelige bidrag til vores forståelse af elementerne og deres organisation i den periodiske tabel.