Når alle grupper IIA mister deres valenselektroner, er de resterende konfigurationer de samme som for hvilken familie af elementer?

Her er hvorfor:

* gruppe IIA -elementer har to elektroner i deres yderste skal (S-orbital).

* gruppe VIIIA elementer Har en fuld ydre skal, hvilket gør dem meget stabile.

* Når gruppe IIa -elementer mister deres to valenselektroner, opnår de den samme elektronkonfiguration som den ædle gas i den foregående periode.

for eksempel:

* magnesium (mg) (Gruppe IIA) mister sine to valenselektroner for at blive MG²⁺. Dens resterende elektronkonfiguration er [NE] 2S²2p⁶, som er den samme som neon (NE) (Gruppe VIIIA).

* calcium (CA) (Gruppe IIA) mister sine to valenselektroner for at blive Ca²⁺. Dens resterende elektronkonfiguration er [AR] 3S²3p⁶, som er den samme som argon (AR) (Gruppe VIIIA).

Dette er grunden til, at alkaliske jordmetaller let danner +2 kationer og er meget reaktive og stræber efter at opnå den stabile elektronkonfiguration af de ædle gasser.