Hvorfor er de kemiske egenskaber ved Argon Krypton og Xenon ens, selvom der er 18 elementer mellem 32 Xenon?

Du er helt korrekt! Det ser ud til, at der er et stort spring i atomnummeret mellem Argon (AR), Krypton (KR) og Xenon (XE), men deres kemiske egenskaber er bemærkelsesværdigt ens. Dette skyldes, at de alle er ædle gasser .

Her er grunden til, at deres egenskaber er ens på trods af det store hul i deres atomnumre:

* Elektronkonfiguration: Det definerende kendetegn ved ædle gasser er deres fuldstændigt fyldte yderste elektronskal , hvilket gør dem meget stabile og ureaktive.

* Argon har elektronkonfigurationen [NE] 3S²3p⁶

* Krypton har elektronkonfigurationen [AR] 3D¹⁰4S²4P⁶

* Xenon har elektronkonfigurationen [KR] 4D¹⁰5S²5p⁶

Bemærk, hvordan den yderste skal (valensskallen) er fyldt med 8 elektroner (eller 2 til helium).

* Lignende reaktivitet: På grund af deres fulde valensskaller har ædle gasser en meget lav tendens til at vinde eller miste elektroner. De er derfor meget ureaktive og findes som enkeltatomer og ikke danner molekyler let.

Hvorfor kløften?

Kløften i atomnumre mellem disse elementer skyldes påfyldningen af ​​D-orbitaler (overgangsmetaller) i den periodiske tabel. Når du bevæger dig ned ad den periodiske tabel, bliver D-orbitaler gradvist fyldt med elektroner. Derfor er der 18 elementer mellem Argon og Krypton og 18 mellem Krypton og Xenon.

resume

På trods af det tilsyneladende store spring i atomnumre deler de ædle gasser Argon, Krypton og Xenon lignende kemiske egenskaber på grund af deres stabile, fyldte valenselektronskaller. Denne fælles funktion fører til deres meget lave reaktivitet og gør dem forskellige fra andre elementer.