Når brintgas og ilt reagerer lige så meget end krævet?

* Den begrænsende reaktant: Oxygen er begrænsende reaktant I dette scenarie. Dette betyder, at mængden af ​​tilstedeværende ilt bestemmer, hvor meget brint der kan reagere.

* overskydende reaktant: Brintgassen er overskydende reaktant . Der er mere brint end ilt skal reagere fuldstændigt.

* ufuldstændig reaktion: Reaktionen fortsætter, indtil alt ilt er opbrugt. Noget brintgas vil blive overladt til at være reageret.

* Produkter: Reaktionen vil stadig producere vand (H₂O), men mængden af ​​dannet vand vil være begrænset af mængden af ​​tilgængeligt ilt.

Eksempel:

Forestil dig, at du har 2 mol brintgas (H₂) og 1 mol iltgas (O₂). Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Fra ligningen ser vi, at 2 mol brint reagerer med 1 mol ilt. I vores eksempel har vi nok ilt til at reagere med kun 1 mol brint. De resterende 1 mol brint vil blive tilbage.

Nøglepunkter:

* Den begrænsende reaktant bestemmer mængden af ​​dannet produkt.

* Den overskydende reaktant vil blive tilbage, når reaktionen er afsluttet.

* Reaktionen fortsætter, indtil den begrænsende reaktant forbruges fuldstændigt.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!