* svag syre alene: En svag syre vil delvis ionisere i vand og frigive nogle hydrogenioner (H+). Dette resulterer i en let sur pH.
* bufferopløsning: En pufferopløsning består af en svag syre og dens konjugatbase. Konjugatbasen kan acceptere hydrogenioner, effektivt "opsuge dem" og forhindre, at opløsningen bliver for sur. Dette resulterer i en højere pH sammenlignet med den svage syre alene.
Tænk på det på denne måde: Konjugatbasen fungerer som en "svamp" for brintioner, hvilket gør opløsningen mindre sur (højere pH).
Eksempel:
* Eddikesyre (CH3COOH) er en svag syre. Dens pH vil være let surt.
* En pufferopløsning af eddikesyre og natriumacetat (CH3coona) vil have en højere pH end eddikesyre alene, fordi acetationerne (CH3COO-) kan reagere med overskydende brintioner, hvilket holder pH mere stabil.
Sidste artikelI en katalyseret reaktion kaldes Raectants ofte en?
Næste artikelHvilke forbindelser elueres først i ikke -polær GC -søjle?