* Elektronegativitet: Fluor (F) er meget mere elektronegativ end brint (H). Dette betyder, at fluor har en stærkere attraktion for delte elektroner i en binding.
* polær kovalent binding: Forskellen i elektronegativitet mellem fluor og brint skaber en polær kovalent binding. Dette betyder, at elektronerne ikke deles ens, hvilket resulterer i en delvis negativ ladning (Δ-) på fluoratomet og en delvis positiv ladning (δ+) på brintatomet.
* molekylært dipolmoment: På grund af den ujævne fordeling af ladning har HF -molekylet et netto dipolmoment. Dette dipolmoment gør molekylet polært.
Kortfattet: Den ulige deling af elektroner på grund af forskellen i elektronegativitet mellem brint og fluor fører til et polært molekyle med et dipolmoment.