Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Fordi elektronerne i et molekyle af brintfluorid (HF) trækkes stærkere mod fluoratom er ikke -polært.?

Denne erklæring er forkert . Hydrogenfluorid (HF) er polar , ikke ikke -polær. Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Fluor (F) er meget mere elektronegativ end brint (H). Dette betyder, at fluor har en stærkere attraktion for delte elektroner i en binding.

* polær kovalent binding: Forskellen i elektronegativitet mellem fluor og brint skaber en polær kovalent binding. Dette betyder, at elektronerne ikke deles ens, hvilket resulterer i en delvis negativ ladning (Δ-) på fluoratomet og en delvis positiv ladning (δ+) på brintatomet.

* molekylært dipolmoment: På grund af den ujævne fordeling af ladning har HF -molekylet et netto dipolmoment. Dette dipolmoment gør molekylet polært.

Kortfattet: Den ulige deling af elektroner på grund af forskellen i elektronegativitet mellem brint og fluor fører til et polært molekyle med et dipolmoment.