1. Ureaktiv:
* De har en fuld ydre skal af elektroner, hvilket gør dem meget stabile og resistente over for dannelse af kemiske bindinger med andre elementer.
* Dette betyder, at de ikke let får eller mister elektroner for at skabe ioner.
2. Monatomisk:
* De findes som enkeltatomer, ikke som molekyler.
3. Placering på den periodiske tabel:
* Fundet i gruppe 18 (VIIIA) af den periodiske tabel, også kendt som "inerte gasser."
Eksempler på ædelgasser:
* Helium (han)
* Neon (NE)
* Argon (AR)
* Krypton (KR)
* Xenon (XE)
* Radon (RN)
Interessante fakta:
* Mens historisk kendt som "inerte gasser", kan nogle ædelgasser faktisk danne forbindelser med stærkt reaktive elementer som fluor.
* Brugt i forskellige applikationer, herunder:
* Belysning (neonskilte)
* Svejsning (argon)
* Medicinsk billeddannelse (Xenon)
* Cryogenics (helium)
Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål om ædle gasser!
Sidste artikelHvordan opløses vandmolekyler i salt?
Næste artikelHvorfor ville Biurets -opløsning blive gul?