Hvordan opløses vandmolekyler i salt?

* Polaritet: Vandmolekyler (H₂O) er polære. Dette betyder, at de har en lidt positiv ende (brint) og en lidt negativ ende (ilt) på grund af ujævn deling af elektroner. Salt (NaCl, natriumchlorid) er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede natriumioner (Na⁺) og negativt ladede chloridioner (CL⁻).

* attraktion: Når salt tilsættes til vand, omgiver de polære vandmolekyler saltet. De positive ender af vandmolekyler tiltrækker de negativt ladede chloridioner, og de negative ender af vandmolekyler tiltrækker de positivt ladede natriumioner. Disse attraktioner overvinder de elektrostatiske kræfter, der holder natrium- og chloridioner sammen i saltkrystallen.

* dissociation: Vandmolekylerne trækker natrium- og chloridioner fra hinanden, hvilket får saltet til at dissociere i dets bestanddele. Disse ioner er nu omgivet af vandmolekyler, der danner en solveret ion og er frie til at bevæge sig rundt i vandet.

* opløste: Processen med saltkrystallen nedbrydes, og ionerne, der bliver omgivet af vandmolekyler, er det, vi kalder opløsning.

I det væsentlige tillader vandets polaritet det at bryde de ioniske bindinger i salt, adskille ionerne og danne en opløsning.

Her er en forenklet analogi: Forestil dig en gruppe mennesker, der holder hænder (saltkrystallen). Når vandmolekyler (med deres positive og negative ender) tilgang, trækker de på hænderne, hvilket får gruppen til at bryde fra hinanden. Nu er individerne (ionerne) omgivet af vandmolekyler, og de kan bevæge sig frit.