Hvordan bestemmer du antallet af subatomære partikler i et atom baseret på dets identitet?

1. Forståelse af det grundlæggende

* atomnummer (z): Dette er antallet af protoner i en atoms kerne. Det definerer elementet. For eksempel har alle carbonatomer 6 protoner (z =6).

* massenummer (a): Dette er det samlede antal protoner og neutroner i en atoms kerne. Det repræsenterer atomets omtrentlige masse.

* Protoner: Positivt ladede partikler fundet i kernen.

* neutroner: Neutralt ladede partikler fundet i kernen.

* Elektroner: Negativt ladede partikler, der kredser om kernen.

2. Bestemmelse af subatomære partikler

* Protoner: Atomnummeret (z) fortæller dig direkte antallet af protoner.

* Elektroner: I et neutralt atom er antallet af elektroner lig med antallet af protoner.

* neutroner: Du kan beregne antallet af neutroner ved at subtrahere atomnummeret (z) fra massetalet (a):

* neutroner =massetal (a) - atomnummer (z)

Eksempel:

Lad os tage eksemplet på carbon-12 (¹²c):

* atomnummer (z) =6 (Dette betyder, at der er 6 protoner)

* massenummer (a) =12

* neutroner =12 - 6 =6

Derfor har et carbon-12-atom:

* 6 protoner

* 6 neutroner

* 6 elektroner

Vigtig note: Isotoper er atomer med det samme element, der har forskellige antal neutroner. Dette betyder, at de har det samme antal protoner, men forskellige massetal. For eksempel har carbon-14 (¹⁴C) 8 neutroner, mens carbon-12 (¹²C) har 6 neutroner.

nøglekoncepter at huske:

* Atomnummeret er det definerende egenskab for et element.

* Massenummeret repræsenterer den omtrentlige masse af et atom.

* I et neutralt atom er antallet af protoner og elektroner ens.

Fortæl mig, hvis du gerne vil arbejde gennem flere eksempler!