1. Skriv opløsningens ligevægt:
CAF₂ (S) ⇌ CA²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq)
2. Opret KSP -ekspressionen:
Ksp =[Ca²⁺] [f⁻] ²
3. Definer opløselighed (er):
* Lad 's' repræsentere den molære opløselighed af caf₂.
* Dette betyder, at 's' mol caf₂ opløses pr. Liter opløsning og producerer 's' mol Ca²⁺ og 2's 'mol F⁻.
4. Stedfortræder 'S' i KSP -ekspressionen:
KSP =(S) (2S) ² =4S³
5. Løs for 'S':
* KSP =3,9 x 10⁻¹¹ =4S³
* s³ =(3,9 x 10⁻¹¹)/4
* S =³√ ((3,9 x 10⁻¹¹)/4)
* s ≈ 2,1 x 10⁻⁴ m
Derfor er opløseligheden af CAF₂ ved 25 ° C ca. 2,1 x 10⁻⁴ m.