Hvad er en binding baseret på elektronegativitet?

Den type binding, der dannes mellem to atomer, bestemmes af forskellen i elektronegativitet mellem dem. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner i en kemisk binding.

Her er en sammenbrud af bindingstyper baseret på elektronegativitet:

1. Ikke -polær kovalent binding:

* Elektronegativitetsforskel: Tæt på nul (mindre end 0,5)

* Beskrivelse: Elektronerne deles lige mellem de to atomer, fordi de har lignende elektronegativiteter.

* Eksempel: H₂ (brintgas), Cl₂ (klorgas)

2. Polar kovalent binding:

* Elektronegativitetsforskel: Mellem 0,5 og 1,7

* Beskrivelse: Elektronerne deles ulige mellem de to atomer, hvor det mere elektronegative atom har en større andel af elektronerne. Dette resulterer i en delvis positiv ladning (δ+) på det mindre elektronegative atom og en delvis negativ ladning (Δ-) på det mere elektronegative atom.

* Eksempel: H₂O (vand), HCI (hydrogenchlorid)

3. Ionisk binding:

* Elektronegativitetsforskel: Større end 1,7

* Beskrivelse: Det mere elektronegative atom tager helt elektronet (er) fra det mindre elektronegative atom, der danner ioner med modsatte ladninger. Disse ioner tiltrækkes derefter af hinanden af ​​elektrostatiske kræfter.

* Eksempel: NaCl (natriumchlorid), MGO (magnesiumoxid)

Kortfattet:

* lille elektronegativitetsforskel: Ikke -polær kovalent binding

* Moderat elektronegativitetsforskel: Polær kovalent binding

* stor elektronegativitetsforskel: Ionisk binding

Det er vigtigt at bemærke, at dette er generelle retningslinjer, og der kan være en vis overlapning mellem de forskellige obligationstyper. Imidlertid er det afgørende at forstå begrebet elektronegativitetsforskel afgørende for at forudsige den type binding, der dannes mellem to atomer.