Hvad overvejes et vandmolekyle, når ilt trækker elektroner tættere?

* kovalent binding: Oxygen- og brintatomerne deler elektroner til dannelse af bindingen.

* polær: Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket betyder, at det har en stærkere tiltrækning til elektroner. Dette får de delte elektroner til at tilbringe mere tid tættere på iltatomet, hvilket giver det en let negativ ladning (Δ-) og brintatomerne en let positiv ladning (Δ+).

Denne ujævne fordeling af ladning inden for molekylet gør det polar , hvilket betyder, at det har en positiv og en negativ ende. Denne polaritet er afgørende for mange af vandets unikke egenskaber, såsom dens evne til at opløse mange stoffer og danne brintbindinger.