Hvordan ved du, om den kemiske formel hjælper med at identificere, om et stof er ionisk eller kovalent?

1. Se efter tilstedeværelsen af ​​metaller og ikke -metaller:

* ioniske forbindelser: Typisk dannet mellem metaller og ikke -metaller. Metallet mister elektroner (danner en kation) og de ikke -metalgevinster elektroner (danner en anion).

* Eksempler:NaCl (natriumchlorid), MgO (magnesiumoxid), CaCl₂ (calciumchlorid)

* kovalente forbindelser: Dannet mellem to eller flere ikke -metaller. De deler elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* Eksempler:H₂O (vand), co₂ (kuldioxid), ch₄ (metan)

2. Polyatomiske ioner:

* ioniske forbindelser: Kan indeholde polyatomiske ioner (grupper af atomer med nettoafgift). Disse ioner behandles ofte som enkeltenheder inden for formlen.

* Eksempler:NH₄CL (ammoniumchlorid), Na₂so₄ (natriumsulfat)

* kovalente forbindelser: Polyatomiske ioner findes ikke i kovalente forbindelser.

3. Præfikser i formlen:

* kovalente forbindelser: Brug præfikser som "mono-", "di-", "tri-" osv. For at indikere antallet af hver type atom i forbindelsen.

* Eksempler:CO (kulilte), CO₂ (kuldioxid)

* ioniske forbindelser: Brug ikke præfikser. Formlen angiver det enkleste forhold mellem ioner.

Vigtige noter:

* Undtagelser findes: Der er nogle forbindelser, der ikke passer pænt ind i disse kategorier. For eksempel kan nogle forbindelser med et metal og ikke -metal være kovalent.

* Andre faktorer: Elektronegativitetsforskellen mellem elementer kan også bruges til at forudsige bindingstype.

Kortfattet:

Den kemiske formel er et kraftfuldt værktøj til at identificere typen af ​​binding i et stof. Ved at lede efter tilstedeværelsen af ​​metaller og ikke -metaller, polyatomiske ioner og præfikser i formlen, kan du få en god forståelse af, om et stof er ionisk eller kovalent.