Hvordan forklarer du udtrykket som opløser med hensyn til polære og ikke -polære stoffer?

polære stoffer opløses i polære opløsningsmidler og ikke -polære stoffer opløses i ikke -polære opløsningsmidler.

Her er en sammenbrud:

* polære stoffer Har molekyler med ujævne fordelinger af elektrondensitet. Dette skaber en adskillelse af ladninger inden for molekylet, der danner en delvis positiv (+) og en delvis negativ (-) ende. Eksempler inkluderer vand (H₂O), ethanol (C₂H₅OH) og sukker (C₁₂H₂₂O₁₁).

* ikke -polære stoffer har molekyler med jævnt fordelt elektrondensitet. De har ikke signifikant ladningsadskillelse. Eksempler inkluderer olie, benzin og fedt.

hvordan det fungerer:

Når et polært stof opløses i et polært opløsningsmiddel, tiltrækkes den positive ende af det opløste molekyle af den negative ende af opløsningsmidletmolekylet, og vice versa. Denne attraktion overvinder kræfterne, der holder de opløste molekyler sammen, så de kan sprede sig i hele opløsningsmidlet.

Tilsvarende opløses ikke -polære stoffer i ikke -polære opløsningsmidler, fordi de svage intermolekylære kræfter mellem molekylerne er ens, hvilket giver dem mulighed for at interagere og blande.

hvorfor "som opløses som":

Nøglen er naturen af ​​de intermolekylære kræfter . Polære molekyler interagerer gennem stærkere dipol-dipol kræfter og hydrogenbinding. Ikke -polære molekyler interagerer primært gennem svagere London -spredningskræfter.

Når stoffer med lignende intermolekylære kræfter blandes, kan de interagere effektivt, hvilket fører til opløsning. Men hvis de intermolekylære kræfter er meget forskellige (som polære og ikke -polære), er tiltrækningen mellem molekylerne svag, hvilket forhindrer dem i at opløse.

Eksempel:

* vand (polær) og salt (polær): Salt opløses i vand, fordi begge er polære. De positive natriumioner (Na⁺) i salt tiltrækkes af den negative ilt ende af vandmolekyler, og de negative chloridioner (CL⁻) tiltrækkes af den positive brintende.

* olie (ikke -polær) og vand (polær): Olie opløses ikke i vand, fordi de er forskellige polariteter. De svage London -spredningskræfter mellem oliemolekyler er ikke stærke nok til at overvinde den stærke hydrogenbinding mellem vandmolekyler.

Konklusion:

Udtrykket "som opløser som" fremhæver betydningen af ​​molekylær polaritet ved bestemmelse af opløselighed. At forstå dette koncept er afgørende for at forudsige opførsel af forskellige stoffer, når de er blandet, især i hverdagen og kemiske reaktioner.