Forklar, hvorfor en af ​​de tre strukturer for C2H2CL2 er ikke-polær, og andre to er molekylær dipol?

Forståelse af polaritet

* polære kovalente obligationer: Når to atomer med forskellige elektronegativiteter (tendens til at tiltrække elektroner) danner en binding, deles elektronerne ujævnt. Dette skaber en delvis positiv ladning (δ+) på det mindre elektronegative atom og en delvis negativ ladning (Δ-) på det mere elektronegative atom. Tænk på det som en trækkraft, hvor den ene side trækker lidt hårdere.

* molekylær dipol: Hvis et molekyle har polære bindinger arrangeret asymmetrisk, annullerer de individuelle bindingsdipoler ikke hinanden. Dette resulterer i et netto dipolmoment, hvilket gør hele molekylet polært. Det er som at have en trækkraft med ujævne hold-den stærkere side trækker rebet i en bestemt retning.

* ikke-polært molekyle: Hvis et molekyle har polære bindinger, men de er arrangeret symmetrisk, annullerer de individuelle bindingsdipoler hinanden. Molekylet har intet netto dipolmoment og betragtes som ikke-polært. Tænk på en afbalanceret trækkraft-ingen trækker rebet i en bestemt retning.

c₂h₂cl₂ strukturer

1. 1,1-dichlorethen: Denne struktur har begge kloratomer på det samme kulstof. Chloratomerne er mere elektronegative end kulstof og brint, hvilket skaber polære C-CL-bindinger. Da chloratomerne er på samme side, forstærker bindede dipolerne hinanden, hvilket resulterer i et netto dipolmoment. Dette gør 1,1-dichlorethen A polært molekyle .

2. cis-1,2-dichlorethen: Chloratomerne er på samme side af dobbeltbindingen. I lighed med 1,1-dichlorethen, annullerer de polære C-CL-bindinger ikke, hvilket skaber et netto dipolmoment. Denne struktur er også et polært molekyle .

3. trans-1,2-dichlorethen: Chloratomerne er på modsatte sider af dobbeltbindingen. De polære C-CL-bindinger er nu arrangeret symmetrisk. De individuelle dipoler annullerer hinanden. Dette gør trans-1,2-dichlorethen A ikke-polært molekyle .

Kortfattet:

Den nøglefaktor, der bestemmer polaritet, er arrangementet af de polære bindinger. Mens alle tre isomerer af C₂H₂CL₂ har polære C-CL-bindinger, annullerer det symmetriske arrangement af disse bindinger i trans-1,2-dichlorethenen dipolmomentet, hvilket gør det ikke-polært. De to andre isomerer, 1,1-dichlorethen og CIS-1,2-dichlorethen, har et asymmetrisk arrangement af polære bindinger, hvilket fører til et netto dipolmoment og gør dem til polære molekyler.