Reaktionsligning:
2 kmno4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Forklaring:
* Oxidation: SO2 oxideres til sulfationer (SO4^2-). Oxidationsantallet af svovl øges fra +4 i SO2 til +6 i SO4^2-.
* reduktion: KmnO4 reduceres til mangan (II) -ioner (Mn^2+). Oxidationsantallet af mangan falder fra +7 i Kmno4 til +2 i Mn^2 +.
trin:
1. balance i sur opløsning:
* halvreaktion for oxidation:
SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H + + 2E-
* halvreaktion til reduktion:
Mno4^- + 8H + + 5e- → Mn^2 + + 4H2O
2. Multiplicer oxidationen halvreaktion med 5 og reduktionen halvreaktion med 2 for at afbalancere elektroner:
* 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 20H + + 10E-
* 2mno4^- + 16h + + 10e- → 2mn^2 + + 8h2o
3. Tilføj de to halvreaktioner sammen, og annuller almindelige arter:
2mno4^- + 5SO2 + 2H2O → 2MN^2 + + 5SO4^2- + 4H +
4. Tilføj kaliumioner (K+) for at afbalancere ladningen:
2 kmno4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Observationer:
* Den lilla opløsning af kaliumpermanganat bliver farveløs, når det reduceres.
* Reaktionen frigiver varme, hvilket indikerer, at den er eksoterm.
Ansøgninger:
Denne reaktion anvendes i analytisk kemi til at bestemme koncentrationen af svovldioxid i luft eller andre prøver.