* atomer har forskellige masser: Hvert element har en anden atommasse. For eksempel er et carbonatom meget lettere end et guldatom.
* masse er et mål for mængden af stof: 68,0 kg repræsenterer en bestemt mængde stof, men det fortæller os ikke, hvilken slags sag.
For at beregne antallet af atomer har du brug for:
1. Dette fortæller dig, hvilke elementer der er til stede, og i hvilket forhold.
2. avogadros nummer: Denne konstante relaterer antallet af atomer i en mol (6,022 x 10^23 atomer/mol).
Sådan gør du det:
1. Beregn antallet af mol: Del massen (68,0 kg) med stoffets molære masse.
2. Multiplicer med Avogadros nummer: Dette giver dig antallet af atomer i så mange mol.
Eksempel:
Lad os sige, at du vil finde antallet af atomer i 68,0 kg rent guld (AU).
1. molmasse af guld (AU): 196,97 g/mol
2. konverter KG til G: 68,0 kg * 1000 g/kg =68000 g
3. Beregn mol: 68000 g / 196,97 g / mol =345,2 mol
4. Beregn atomer: 345,2 mol * 6,022 x 10^23 atomer/mol = 2,08 x 10^26 atomer
I resuméet skal du kende det specifikke stof for at bestemme antallet af atomer i en given masse