Ioniske bindinger dannes, hvornår?

et atom mister en elektron (bliver positivt ladet) og et andet atom vinder, at elektron (bliver negativt ladet).

Dette skaber en stærk elektrostatisk attraktion mellem de to modsat ladede ioner og holder dem sammen.

Her er en sammenbrud:

* metaller har en tendens til at miste elektroner, danne kationer (positivt ladede ioner).

* ikke -metaller har en tendens til at vinde elektroner, danne anioner (negativt ladede ioner).

Nøgleegenskaber ved ionisk binding:

* høje smelte- og kogepunkter: Den stærke elektrostatiske attraktion mellem ioner kræver en masse energi til at bryde.

* fast ved stuetemperatur: De stærke kræfter holder ionerne i en stiv, krystallinsk struktur.

* gode ledere af elektricitet, når de er opløst eller smeltet: Den frie bevægelse af ioner muliggør strøm af elektrisk strøm.

* sprød: Den stive struktur gør dem modtagelige for at bryde, når de er stressede.

Eksempler:

* NaCl (bordsalt): Natrium (NA) mister et elektron for at blive Na+, og chlor (CL) vinder, at elektronet bliver Cl-. De resulterende ioner tiltrækkes af hinanden og danner en ionisk binding.

* mgo (magnesiumoxid): Magnesium (Mg) mister to elektroner for at blive Mg2+, og ilt (O) får disse to elektroner til at blive O2-.