Hvad er den teoretiske masse af xenon tetrafluorid, der skal dannes, når 130 g reagerede med 100 F2?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning

Reaktionen mellem Xenon (XE) og fluor (F₂) til dannelse af xenon tetrafluorid (XEF₄) er:

XE + 2F₂ → XEF₄

2. Bestem den begrænsende reaktant

* Beregn mol af XE:

* Molmasse XE =131,29 g/mol

* Mol xe =130 g / 131,29 g / mol =0,99 mol

* Beregn mol F₂:

* Molmasse på F₂ =38,00 g/mol

* Mol F₂ =100 g / 38,00 g / mol =2,63 mol

* Sammenlign molforholdet: Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol XE reagerer med 2 mol F₂. Da vi har 0,99 mol XE og 2,63 mol F₂, er XE den begrænsende reaktant, fordi vi ikke har nok F₂ til at reagere med hele XE.

3. Beregn det teoretiske udbytte af XEF₄

* Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol XE producerer 1 mol XEF₄.

* Da vi har 0,99 mol XE, kan vi teoretisk producere 0,99 mol XEF₄.

4. Konverter mol af xef₄ til gram

* Molmasse XEF₄ =207,29 g/mol

* Masse XEF₄ =0,99 mol * 207,29 g/mol =205,26 g

Derfor er den teoretiske masse af xenon tetrafluorid, der skal dannes, 205,26 g.