Hvad er den samlede ladning for de fleste forbindelser?

Her er hvorfor:

* ioniske forbindelser: Disse dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (ANION). Antallet af kationer og anioner i forbindelsen bestemmes af ladningerne for hver ion, hvilket sikrer, at den samlede ladning er neutral. For eksempel dannes NaCl (natriumchlorid) af kombinationen af ​​Na+ (natriumion) og Cl- (chloridion) i et forhold på 1:1.

* kovalente forbindelser: Disse dannes ved deling af elektroner mellem atomer. Mens individuelle atomer inden for forbindelsen kan have delvis ladning, er det samlede molekyle typisk neutral, fordi de delte elektroner bidrager til den samlede elektronegativitet af molekylet.

Undtagelser:

* polyatomiske ioner: Dette er grupper af atomer, der fungerer som en enkelt enhed med en samlet ladning. Eksempler inkluderer sulfat (SO4^2-) og ammonium (NH4+). Disse ioner kan derefter danne forbindelser med andre ioner, hvilket resulterer i en forbindelse med en nettoafgift.

* komplekse ioner: Dette er molekyler, der har en nettoopladning, typisk på grund af tilstedeværelsen af ​​en metalion og ligander. For eksempel har den komplekse ion [Cu (NH3) 4] 2+ en nettoafgift på +2.

Sammenfattende, mens de fleste forbindelser er neutrale, er der undtagelser, hvor den samlede ladning kan være positiv, negativ eller nul afhængigt af den specifikke sammensætning og struktur af forbindelsen.