Hvilke elektroner er involveret i kemiske bindinger?

Her er hvorfor:

* valenselektroner er elektronerne i det yderste energiniveau af et atom. Det er dem, der er længst fra kernen og har derfor den svageste tiltrækning til atomens kerne.

* Kemiske obligationer form, når atomer deler eller overfører valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Denne stabilitet opstår ved at have en fuld ydre skal af elektroner som de ædle gasser.

Eksempler:

* kovalent binding: Atomer deler valenselektroner til dannelse af et stabilt molekyle. I vand (H₂O) deler hydrogenatomer for eksempel deres enkelt valenselektron med ilt, som har seks valenselektroner. Denne deling resulterer i et stabilt molekyle med to delte par elektroner.

* ionisk binding: Et atom overfører valenselektroner til et andet atom, hvilket skaber ioner med modsatte ladninger, der tiltrækker hinanden. For eksempel mister natriumchlorid (NaCl) i natriumchlorid sin enkelt valenselektron til chlor (CL) og bliver en positivt ladet ion (Na+). Klor vinder elektronet og bliver en negativt ladet ion (Cl-). De modsatte afgifter tiltrækker og danner en ionisk binding.

Sammenfattende er det valenselektroner, dem i det yderste energiniveau, der spiller en nøglerolle i dannelsen af ​​kemiske bindinger.