Hvorfor er udvalget af pH -rettet?

Her er hvorfor:

* PH -skalaen er logaritmisk: Dette betyder, at hvert ændring af hele antallet i pH repræsenterer en ti gange ændring i H+ -koncentration. For eksempel har en opløsning med en pH på 3 på 3 gange mere H+ end en opløsning med en pH på 4.

* skalaen er baseret på Water's autoionisering: Vandmolekyler adskiller sig naturligvis til H+ og OH-ioner. Dette skaber en meget lille, men vigtig koncentration af H+ i rent vand, som definerer det neutrale punkt i skalaen ved pH 7.

* skalaen har teoretiske grænser: Teoretisk set kunne PH -skalaen strække sig ud over 0 og 14, men i praksis er det vanskeligt at skabe løsninger med ekstremt høje eller lave H+ -koncentrationer på grund af begrænsninger i kemiske reaktioner og målingsteknikker.

I resumé er pH -skalaen ikke fast, men et dynamisk system, der afspejler den relative koncentration af brintioner i en opløsning. Det er et værktøj til at kvantificere og sammenligne surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​forskellige stoffer.