Hvad er tin som en stabil elektronkonfiguration?

Elektronkonfiguration:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5p²

Forklaring:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har to elektroner i 1'erne orbital.

* 2s² 2p⁶: Det andet energiniveau (n =2) har to elektroner i 2'erne orbital og seks elektroner i 2p -orbitaler.

* 3s² 3p⁶: Det tredje energiniveau (n =3) har to elektroner i 3'erne orbital og seks elektroner i 3p -orbitaler.

* 4S² 3D¹⁰: Det fjerde energiniveau (n =4) har to elektroner i 4S -orbitalen og ti elektroner i 3D -orbitaler. Bemærk, at 3D -orbitalerne udfyldes efter 4S -orbitalen.

* 4p⁶: Det fjerde energiniveau (n =4) har seks elektroner i 4p orbitaler.

* 5s² 4d¹⁰: Det femte energiniveau (n =5) har to elektroner i 5'erne orbital og ti elektroner i 4D -orbitaler.

* 5p²: Det femte energiniveau (n =5) har to elektroner i 5p -orbitaler.

stabil konfiguration:

Elektronkonfigurationen af ​​tin betragtes som stabil, fordi dens ydre skal (5p) indeholder to elektroner, som er halvfyldt. Mens en fuld skal af otte elektroner er ideel, er en halvfyldt skal også relativt stabil på grund af dens afbalancerede fordeling af elektroner.

Vigtig note: Tin kan eksistere i to allotropiske former:hvid tin og grå tin. Elektronkonfigurationen ovenfor er til hvid tin, den mest almindelige form. Grå tin har en lidt anden elektronisk struktur på grund af dens forskellige krystalgitter.