Hvilken masse natriumchlorid produceres, hvis 92,0 g reagerer med overskydende klor?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem natrium (NA) og chlor (CL₂) producerer natriumchlorid (NaCl):

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

2. Bestem den molære masse af natrium:

Den molære masse af natrium (NA) er ca. 22,99 g/mol.

3. Beregn molen af ​​natrium:

* Mol Na =(Mass of Na) / (Molær masse NA)

* Mol Na =92,0 g / 22,99 g / mol

* Mol na ≈ 4,00 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser, at 2 mol NA reagerer på produktion af 2 mol NaCl. Dette betyder, at molforholdet mellem NA og NaCl er 1:1.

5. Beregn molen af ​​natriumchlorid:

Da molforholdet er 1:1, vil 4,00 mol NA producere 4,00 mol NaCl.

6. Bestem den molære masse af natriumchlorid:

Den molære masse af natriumchlorid (NaCI) er ca. 58,44 g/mol (22,99 g/mol for Na + 35,45 g/mol for CL).

7. Beregn massen af ​​natriumchlorid:

* Mass af NaCl =(mol NaCl) * (Molær masse af NaCl)

* Masse NaCl =4,00 mol * 58,44 g/mol

* Masse NaCl ≈ 233,76 g

Derfor produceres ca. 233,76 g natriumchlorid.