1. Faste stoffer
* Karakteristika:
* Bestemt form og volumen.
* Molekyler er tæt pakket og arrangeret i et regelmæssigt, gentagende mønster (krystallinsk struktur).
* Vibrer i faste positioner, men flyt ikke frit.
* Ukomprimerbar (vanskeligt at ændre deres volumen).
* Eksempler: Klipper, is, træ, stål
2. Væsker
* Karakteristika:
* Bestemt volumen, men tag formen på deres beholder.
* Molekyler er tæt sammen, men kan bevæge sig rundt om hinanden (væske).
* Ukomprimerbar (vanskeligt at ændre deres volumen).
* Eksempler: Vand, juice, olie, kviksølv
3. Gasser
* Karakteristika:
* Ingen bestemt form eller volumen.
* Molekyler er langt fra hinanden og bevæger sig frit og tilfældigt.
* Meget komprimerbar (skift let deres volumen).
* Eksempler: Luft, ilt, nitrogen, kuldioxid
4. Plasmaer
* Karakteristika:
* Ligner gasser, men med en betydelig del af deres atomer ioniseret (atomer med en positiv eller negativ ladning).
* Meget ledende for elektricitet og magnetiske felter.
* Eksempler: Solen, lynet, neonskilte, fluorescerende lys
Her er en nyttig analogi:
Tænk på molekylerne i hver stat som en gruppe mennesker:
* faste stoffer: Folk pakket tæt på en linje på en koncert, vibrerer på plads, men bevæger sig ikke meget.
* væsker: Folk overfyldte i et rum, stødte på hinanden, men i stand til at bevæge sig frit.
* Gasser: Folk spredte sig ud i et stort felt, i stand til at bevæge sig frit og kolliderer tilfældigt.
* plasma: Mennesker i en mængde, hvor mange har mistet deres sko og danser vildt og skaber et energisk og uforudsigeligt miljø.
Nøgleforskelle:
* afstand mellem molekyler: Faststoffer har den nærmeste afstand, efterfulgt af væsker, derefter gasser og til sidst plasmaer.
* Bevægelse: Molekyler i faste stoffer har mindst bevægelse, efterfulgt af væsker, derefter gasser og til sidst plasmaer.
* Energi: Jo højere temperatur er, jo mere energi har molekylerne, hvilket kan føre til en ændring i tilstand. For eksempel forvandler opvarmning af is (fast) det til vand (væske).