1. Atomnummer:
- Det definerende kendetegn ved et element er dets atomnummer , der repræsenterer antallet af protoner i kernen i et atom.
- Alle atomer med det samme element har det samme atomnummer.
- For eksempel har alle carbonatomer et atomnummer på 6, hvilket betyder, at de har 6 protoner i deres kerne.
2. Atommasse:
- Atommassen atommasse af et element er den gennemsnitlige masse af alle dets naturligt forekommende isotoper.
- Isotoper er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner, men adskiller sig i antallet af neutroner.
-For eksempel har carbon to hovedisotoper:carbon-12 (6 protoner, 6 neutroner) og carbon-13 (6 protoner, 7 neutroner). Atommassen af kulstof er cirka 12.011 atommasseenheder (AMU), hvilket afspejler forekomsten af disse isotoper.
3. Elektronkonfiguration:
- elektronkonfiguration Beskriver, hvordan elektroner er arrangeret omkring kernen i et atom.
- Det dikterer de kemiske egenskaber ved et element, da elektronerne i den yderste skal er involveret i kemisk binding.
- Hvert element har en unik elektronkonfiguration.
4. Kemiske egenskaber:
- Elementer er kendetegnet ved deres kemiske egenskaber , der beskriver, hvordan de interagerer med andre elementer og forbindelser.
- Disse egenskaber bestemmes af atomets elektronkonfiguration og dens evne til at vinde, miste eller dele elektroner.
- For eksempel er natrium meget reaktiv, fordi det let mister sin yderste elektron til at danne en positiv ion.
5. Fysiske egenskaber:
- Elementer har også karakteristiske fysiske egenskaber , såsom densitet, smeltepunkt, kogepunkt og farve.
- Disse egenskaber er relateret til atomets størrelse, masse og styrken af kræfterne, der holder atomer sammen.
Kortfattet: Elementer er beskrevet af deres grundlæggende atomegenskaber, der dikterer deres kemiske og fysiske opførsel. At forstå atomet er afgørende for at forstå elementernes art og opførsel.