Her er en generel regel:
* atomer stræber efter at have 8 valenselektroner (Bortset fra brint og helium, som kun har brug for 2). Dette er kendt som octet -reglen .
for eksempel:
* ilt (O) Har 6 valenselektroner. Det har brug for yderligere 2 elektroner for at afslutte sin ydre skal og opnå stabilitet.
* natrium (NA) har 1 valenselektron. Det vil let miste dette elektron for at opnå en stabil konfiguration med 8 valenselektroner i sin næste nedre skal.
* helium (He) Har 2 valenselektroner, som er det maksimale antal for dets ydre skal. Det er allerede stabilt.
Undtagelser fra Octet -reglen:
* elementer i den tredje række og ud over Kan have mere end 8 valenselektroner på grund af tilgængeligheden af D -orbitaler.
* Nogle atomer kan være stabile med færre end 8 valenselektroner , såsom i tilfælde af bor (B) og beryllium (BE).
At forstå oktetreglen hjælper med at forudsige, hvordan atomer vil binde med hinanden for at opnå stabilitet og danne molekyler.
Sidste artikelHvad er eksempler på opløselige faste stoffer?
Næste artikelHvilke kerner smelter sammen for at danne ilt?