Hvilket stof har en stærkere tiltrækningskraft mellem dets partikler vand eller metan?

Forklaring:

* Hydrogenbinding: Vandmolekyler er i stand til at danne brintbindinger, som er stærke intermolekylære kræfter. Oxygen er meget elektronegativt og skaber en delvis negativ ladning på iltatomet og delvis positive ladninger på brintatomerne. Dette gør det muligt for vandmolekyler at danne stærke dipol-dipolinteraktioner og brintbindinger.

* methan (CH4): Metanmolekyler er ikke -polære og udviser kun svage London -spredningskræfter, som er den svageste type intermolekylær kraft.

Derfor fører den stærkere hydrogenbinding i vand til en signifikant højere tiltrækningskraft mellem dens molekyler sammenlignet med de svage London -spredningskræfter i metan.

Nøglepunkter:

* Stærkere intermolekylære kræfter resulterer i højere kogepunkter, smeltepunkter og overfladespænding.

* Vand har et højere kogepunkt (100 ° C) end metan (-161 ° C), hvilket afspejler de stærkere tiltrækningskræfter mellem vandmolekyler.