Hvordan kan et atom, der har syv valenselektroner, fuldføre sit yderste niveau?

Her er hvorfor:

* octet regel: Atomer har en tendens til at være mest stabile, når de har otte elektroner i deres yderste skal (bortset fra brint og helium, som er stabile med to elektroner).

* Elektronegativitet: Atomer med syv valenselektroner er meget elektronegative, hvilket betyder, at de har en stærk attraktion for elektroner.

* ionisk binding: Ved at få en elektron opnår atomet en fuld ydre skal og bliver en negativt ladet ion (anion). Dette forekommer ofte gennem ionisk binding, hvor atomet danner et binding med et andet atom, der let mister et elektron (som et metal).

Eksempel:

Et kloratom (CL) har syv valenselektroner. Det kan få et elektron til at blive en chloridion (CL-), der har en komplet ydre skal af otte elektroner. Dette er grunden til, at klor ofte danner ioniske bindinger med metaller som natrium (NA) til dannelse af natriumchlorid (NaCl), almindeligvis kendt som bordsalt.