Typer af opløste stoffer, der ikke opløses i vand:
* ikke -polære opløste stoffer: Vand er et polært molekyle (det har en positiv og negativ ende). Ikke -polære molekyler mangler denne ladningsadskillelse. "Som opløser som" betyder, at polære opløsningsmidler (som vand) opløser polære opløste stoffer, og ikke -polære opløsningsmidler opløser ikke -polære opløste stoffer.
* Eksempler: Olier, fedt, voks, benzin, mange plast.
* ioniske forbindelser med lav opløselighed: Nogle ioniske forbindelser danner stærke bindinger mellem deres ioner. Disse bindinger kan være stærkere end tiltrækningen mellem ioner og vandmolekyler.
* Eksempler: Calciumcarbonat (kridt), sølvchlorid, bariumsulfat.
* store, komplekse molekyler: Nogle molekyler, som proteiner og stivelse, er simpelthen for store til, at vandmolekyler effektivt kan omringe og bryde fra hinanden.
* Eksempler: Stivelse, cellulose, nogle proteiner.
Vigtig note: "Opløselighed" er et spørgsmål om grad. Selv forbindelser, der betragtes som uopløselige, kan opløses i meget lille grad i vand.
Nøglefaktorer, der påvirker opløselighed:
* Polaritet: Den mest afgørende faktor.
* Temperatur: Generelt øges opløseligheden med temperaturen.
* tryk: Tryk har en betydelig effekt på opløseligheden af gasser i væsker, men mindre for faste stoffer.
Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om nogen af disse punkter!
Sidste artikelHvad er 3 forskellige former for rent kulstof?
Næste artikelHvad er en videnskabelig methed?