Hvilken har et højere kogepunkt CO2 eller SiO2?

* binding: SiO2 har en netværkskovalent struktur. Dette betyder, at silicium- og iltatomer er forbundet i et kæmpe, tredimensionelt netværk af stærke kovalente bindinger. CO2 er på den anden side et simpelt molekyle med svage intermolekylære kræfter (van der Waals kræfter) mellem molekyler.

* Styrke af obligationer: Kovalente obligationer er meget stærkere end van der Waals -styrker. For at bryde netværket af kovalente bindinger i SiO2 kræves der meget mere energi end for at overvinde de svage intermolekylære kræfter i CO2.

Kogepunkt:

* siO2: 2230 ° C (4028 ° F)

* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)

Kort sagt: Den stærke kovalente binding i SiO2 gør det ekstremt vanskeligt at bryde fra hinanden, hvilket fører til dets meget høje kogepunkt. CO2s enkle molekylstruktur og svage intermolekylære kræfter resulterer i et meget lavere kogepunkt.