Her er hvorfor:
* molekylære faste stoffer dannes af tiltrækningen mellem molekyler. Disse attraktioner er relativt svage, såsom van der Waals -styrker.
* Nitrogen findes som diatomiske molekyler (N₂) holdt sammen af stærke kovalente bindinger i molekylet.
* Disse N₂ -molekyler interagerer med hinanden gennem svage London -spredningskræfter, som er ansvarlige for dens faste tilstand ved lave temperaturer.
Andre typer krystallinske faste stoffer:
* ioniske faste stoffer dannes af elektrostatiske attraktioner mellem modsat ladede ioner.
* Metalliske faste stoffer dannes af metalliske bindinger, hvor elektroner delokaliseres i hele det faste stof.
* kovalente netværksstoffer dannes af kovalente bindinger, der strækker sig gennem hele strukturen.
Da nitrogen ikke danner ioner eller har delokaliserede elektroner, passer det ikke ind i kategorierne af ioniske, metalliske eller kovalente netværksstoffer.
Sidste artikelHvad er N2 Plus H2-NH3 Blanced?
Næste artikelHvordan kan du afbalancere NH4NO2 giver n2 H2O?