Her er hvorfor:
* svage intermolekylære kræfter: Ikke -metaller danner svage intermolekylære kræfter som van der Waals -kræfter eller brintbindinger. Disse kræfter brydes let med relativt lave mængder energi, hvilket fører til lave smeltepunkter.
* kovalent binding: Ikke -metaller danner for det meste kovalente bindinger, hvor elektroner deles mellem atomer. Disse bindinger er stærke inden for et molekyle, men kræfterne mellem molekyler er svage.
* Undtagelser: Der er undtagelser som kulstof (i form af diamant) og bor, der har meget høje smeltepunkter på grund af deres unikke strukturer og stærke binding.
I modsætning hertil Metaller har høje smeltepunkter, fordi de har stærke metalliske bindinger. Disse bindinger involverer et hav af delokaliserede elektroner, der holder metalatomerne sammen stærkt.