KA for acrylsyre er 0,000056 Beregn pH på 0,10 m vandig opløsning acalculate procent dissociation syre?

1. Opret et isbord

Acrylsyre (ch₂ =chcooh) er en svag syre, så den er kun delvist ioniseret i vand. Vi kan repræsentere dens ionisering med følgende ligevægt:

Ch₂ =chcooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₂ =chcoo⁻ (aq)

| | Ch₂ =chcooh | H⁺ | Ch₂ =chcoo⁻ |

| ------------- | -------------- | ------- | ------------- |

| Indledende (i) | 0,10 m | 0 | 0 |

| Ændring (c) | -x | +x | +x |

| Ligevægt (E) | 0,10 - x | X | X |

2. Skriv KA -udtrykket

Ka =[H⁺] [CH₂ =CHCOO⁻] / [CH₂ =CHCOOH]

3. Erstatte og løse for x

0,000056 =(x) (x) / (0,10 - x)

Da KA er lille, kan vi antage, at X er meget mindre end 0,10, så vi kan forenkle ligningen:

0,000056 ≈ (x) (x) / 0,10

X² ≈ 0,0000056

x ≈ √0.0000056 ≈ 0,00237 m

4. Beregn pH

ph =-log [h⁺] =-log (0,00237) ≈ 2,63

5. Beregn den procentvise dissociation

Procent dissociation =([h⁺] / [initial syre]) * 100%

Procent dissociation =(0,00237 / 0,10) * 100% ≈ 2,37%

Derfor:

* PH på en 0,10 m vandig opløsning af acrylsyre er cirka 2,63 .

* Den procentvise dissociation af acrylsyre i denne opløsning er cirka 2,37% .