Hvordan opløses vand polariteten af ​​hjælp opløses faste stoffer?

1. Vandets polære natur:

* Vandmolekyler har en bøjet form, hvor ilt er lidt negative og brintatomer er lidt positive. Denne ujævne fordeling af ladning skaber en dipol , hvilket gør vand til et polært molekyle .

2. Attraktive kræfter:

* ioniske forbindelser: Når ioniske forbindelser som salt (NaCl) tilsættes til vand, tiltrækkes de positivt ladede natriumioner (Na+) af den negativt ladede ilt ende af vandmolekyler. Tilsvarende tiltrækkes de negativt ladede chloridioner (Cl-) af de positivt ladede brintender af vandmolekyler. Disse attraktioner overvinder de ioniske bindinger, der holder saltet sammen, hvilket får det til at opløses.

* polære kovalente forbindelser: Polære kovalente forbindelser som sukker (saccharose) opløses også i vand på grund af lignende attraktive kræfter. De polære ender af vandmolekylerne interagerer med de polære dele af sukkermolekylet, forstyrrer sukkerets indre bindinger og lader det opløses.

3. Hydrering:

* Processen med vandmolekyler omgivende og isolerende ioner eller polære molekyler kaldes hydrering . Den stærke tiltrækning mellem vandmolekyler og de opløste partikler svækker kræfterne, der holder opløsningen sammen, hvilket får den til at opløses.

4. "Som opløser som":

* Dette princip siger, at polære stoffer opløses i polære opløsningsmidler, og ikke -polære stoffer opløses i ikke -polære opløsningsmidler. Vand, der er et polært opløsningsmiddel, opløses effektivt polære og ioniske stoffer.

Sammenfattende tillader vandets polaritet at:

* Form stærke attraktioner med ladede eller polære molekyler.

* Overvinde kræfterne, der holder opløsningen sammen.

* Omgivet og isolere opløste partikler gennem hydrering, hvilket fører til opløsning.

Vigtig note: Mens vand er et godt opløsningsmiddel for mange stoffer, kan det ikke opløse alle faste stoffer. Ikke -polære stoffer som olie og fedt er ikke opløselige i vand, fordi vandets polaritet ikke kan overvinde deres svage intermolekylære kræfter.