Hvad ville være kogepunktet for methylenchlorid ved 670 mm Hg?

1. Forstå forholdet

* kogepunkt og pres: Kogepunktet for en væske er den temperatur, hvormed dens damptryk er lig med det omgivende atmosfæriske tryk.

* clausius-clapeyron ligning: Denne ligning relaterer damptrykket til temperaturen. Vi kan bruge en forenklet form til små temperaturområder:

`` `

ln (p₂/p₁) =- (ΔHvap/r) * (1/t₂ - 1/t₁)

`` `

hvor:

* P₁ og P₂ er damptrykket ved temperaturer T₁ og T₂

* ΔHVAP er entalpien af ​​fordampning

* R er den ideelle gaskonstant (8.314 j/mol · k)

2. Saml information

* Normalt kogepunkt: Det normale kogepunkt af methylenchlorid er 40,1 ° C (313,25 K) ved 760 mmHg (standardtryk).

* entalpi af fordampning (ΔHVAP): Denne værdi findes typisk i en referencetabel. For methylenchlorid er det ca. 29,9 kJ/mol.

3. Opret ligningen

* p₁: 760 mmHg (normalt kogepunkt)

* t₁: 313,25 K (normalt kogepunkt)

* p₂: 670 mmHg (givet pres)

* t₂: Dette er hvad vi vil finde (kogepunkt ved 670 mmHg)

4. Løs for t₂

`` `

ln (670 mmHg/760 mmHg) =- (29,9 kJ/mol/8.314 j/mol · k) * (1/t₂ - 1/313.25 K)

`` `

* Forenkle og løse for 1/t₂:

`` `

1/t₂ ≈ 0,00318 k⁻¹

`` `

* Beregn t₂:

`` `

T₂ ≈ 314,5 K

`` `

5. Konverter til Celsius

* T₂ ≈ 314,5 K - 273,15 = 41,35 ° C

Derfor er kogepunktet for methylenchlorid ved 670 mmHg ca. 41,35 ° C.