Hvad kan udlede om tiltrækningen mellem partikler i et stof med lavt smeltepunkt?

* smeltepunkt: Dette er den temperatur, hvorpå en solid overgår til en væske. Det er i det væsentlige et mål for, hvor meget energi der er nødvendig for at overvinde de attraktive kræfter, der holder partiklerne sammen i en fast, solid struktur.

* svage attraktioner: Hvis der kun er behov for en lille mængde energi for at bryde disse attraktioner og lade partikler bevæge sig mere frit (som i en væske), skal attraktionerne mellem dem være svage.

Eksempler:

* vand (H₂O): Har et relativt lavt smeltepunkt (0 ° C) på grund af hydrogenbindingen mellem molekyler. Mens hydrogenbindinger er stærkere end typiske dipol-dipol-kræfter, er de stadig relativt svage sammenlignet med ioniske eller kovalente bindinger.

* helium (He): Har et ekstremt lavt smeltepunkt (-272,2 ° C), den laveste af alle elementer. Dette skyldes, at heliumatomer kun holdes sammen af ​​svage London -spredningskræfter, som er midlertidige og meget let overvinde.

I modsætning:

* stoffer med høje smeltepunkter , såsom metaller og ioniske forbindelser, har stærke attraktive kræfter mellem deres partikler. Dette kræver en masse energi for at bryde fra hinanden og smelte dem.

Kortfattet: Et lavt smeltepunkt indikerer, at partiklerne i et stof holdes sammen af ​​svage tiltrækningskræfter.