alkalimetaller (gruppe 1):
* lithium (Li): Reagerer langsomt med vand, producerer brintgas og lithiumhydroxid.
* natrium (NA): Reagerer kraftigt med vand, producerer brintgas og natriumhydroxid. Reaktionen er eksoterm og kan antænde brintgassen.
* kalium (k): Reagerer meget voldsomt med vand, hvilket producerer brintgas og kaliumhydroxid. Reaktionen er meget eksoterm og kan forårsage eksplosioner.
* rubidium (RB): Reagerer eksplosivt med vand, producerer brintgas og rubidiumhydroxid.
* cesium (CS): Reagerer ekstremt voldsomt med vand, hvilket producerer brintgas og cæsiumhydroxid. Reaktionen er så voldelig, at den kan få vandet til at koge.
alkaliske jordmetaller (gruppe 2):
* calcium (CA): Reagerer langsomt med koldt vand, producerer brintgas og calciumhydroxid. Reaktionen er hurtigere i varmt vand.
* strontium (SR): Reagerer let med vand, producerer brintgas og strontiumhydroxid.
* barium (BA): Reagerer kraftigt med vand, producerer brintgas og bariumhydroxid.
Bemærk:
* beryllium (BE) reagerer ikke med vand ved stuetemperatur. Det danner et beskyttende oxidlag, der forhindrer yderligere reaktion.
* Metallers reaktivitet øges, når du bevæger dig ned ad gruppen.
* Reaktionerne er alle eksoterme, hvilket betyder, at de frigiver varme.
* Brintgassen produceret i disse reaktioner er brandfarlig og kan være eksplosiv.
Det er vigtigt at huske, at disse reaktioner er meget farlige og kun bør udføres af erfarne kemikere i et kontrolleret miljø.
Sidste artikelHvad har en meget lille mængde væske i videnskab, hvad?
Næste artikelHvad er 20 ting, der er lavet af metal?