Hvad er den vigtigste rolle ved hydrogenbinding mellem vandmolekyler?

* Højt kogepunkt: Hydrogenbindinger kræver en betydelig mængde energi at bryde, hvilket resulterer i, at vand har et meget højere kogepunkt end forventet for et molekyle af dens størrelse. Dette gør det muligt for vand at eksistere som en væske over en lang række temperaturer, afgørende for livet.

* højt smeltepunkt: Af samme grund som ovenfor har vand et relativt højt smeltepunkt. Dette betyder, at vand forbliver flydende over en bred vifte af temperaturer, igen afgørende for livet.

* Høj specifik varmekapacitet: Vand kan absorbere en masse varme, før dens temperatur øges markant. Dette gør vand til en fremragende temperaturregulator, både i miljøet og inden for levende organismer.

* høj fordampningsvarme: Der kræves en betydelig mængde varme for at omdanne vand fra en væske til en gas (fordampning). Dette gør svedt til en effektiv kølemekanisme for dyr.

* opløsningsmiddelegenskaber: Vands polaritet og evne til at danne hydrogenbindinger gør det til et fremragende opløsningsmiddel for mange stoffer, hvilket muliggør transport af næringsstoffer og affaldsprodukter i levende organismer.

* overfladespænding: Hydrogenbindinger skaber en stærk sammenhængende kraft mellem vandmolekyler, hvilket fører til høj overfladespænding. Dette giver insekter mulighed for at gå på vand og hjælper med vandtransport i planter.

Sammenfattende er hydrogenbinding ansvarlig for en række egenskaber, der gør vand til det universelle opløsningsmiddel og gør livet på jorden muligt.