Hvorfor er strukturen af ​​2 ikke lineær?

1. Elektronegativitet: Oxygen er mere elektronegativ end fluor. Dette betyder, at iltatomet tiltrækker de delte elektroner i O-F-bindingerne stærkere, hvilket resulterer i en delvis negativ ladning på ilt og en delvis positiv ladning på fluoratomerne.

2. Ensomme par: Oxygen har to ensomme par elektroner i sin valensskal. Disse ensomme par udøver en stærk frastødende kraft på bindingsparene af elektroner i O-F-bindingerne.

3. VSEPR -teori: I henhold til Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorien, elektronpar, både binding og ikke-bonding, prøver at minimere frastødning ved at placere sig så langt fra hinanden som muligt. I tilfælde af ₂ , det optimale arrangement til at minimere frastødning er en bøjet form med en bindingsvinkel på cirka 103,3 grader.

Derfor fører kombinationen af ​​ilts elektronegativitet og tilstedeværelsen af ​​ensomme par på ilt til den bøjede form af ₂ snarere end en lineær struktur.