* octet regel: Atomer stræber efter at have en fuld ydre skal af elektroner, som normalt indeholder 8 elektroner ("Octet -reglen"). Denne konfiguration giver stabilitet.
* jodens elektronkonfiguration: Jod har 7 elektroner i sin yderste skal.
* At få en elektron: Ved at få en elektron afslutter jod sin ydre skal og når en stabil konfiguration med 8 elektroner. Dette gør det til en anion med en -1 -opladning (i⁻).
Vigtig note: Ikke-metaller får generelt elektroner til at blive stabile og danner negativt ladede ioner (anioner). Dette er i modsætning til metaller, der har en tendens til at miste elektroner for at blive positivt ladede ioner (kationer).
Sidste artikelHvad er affarvningsmidlet i syre hurtig plet?
Næste artikelHvilket stof er C55H68O5N4MG?