Hvad er volumen O2 -gas i nedbrydningen 5,0 g Hgo ved 550 grader Celsius A -tryk 3 ATM?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Nedbrydningen af ​​kviksølv (II) oxid (HGO) er repræsenteret af følgende ligning:

2 HGO (S) → 2 Hg (L) + O₂ (G)

2. Mol af HGO:

* Find den molære masse af HGO:

* Hg:200,59 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Molmasse HGO =200,59 + 16,00 =216,59 g/mol

* Beregn mol af HGO:

* mol =masse / molær masse

* mol =5,0 g / 216,59 g / mol =0,0231 mol HGO

3. Mol O₂:

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:2 mol HGO producerer 1 mol O₂

* mol O₂ =(0,0231 mol Hgo) * (1 mol O₂ / 2 mol Hgo) =0,0116 mol O₂

4. Ideel gaslov:

* Vi bruger den ideelle gaslov til at finde mængden af ​​O₂:

* PV =NRT

* Hvor:

* P =pres (i atm) =3 atm

* V =volumen (i liter)

* n =mol gas =0,0116 mol

* R =ideel gas konstant =0,0821 l · atm/(mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin) =550 ° C + 273,15 =823,15 K

5. Løs for volumen:

* V =(NRT) / P

* V =(0,0116 mol * 0,0821 L · atm / (mol · k) * 823,15 K) / 3 atm

* V ≈ 0,26 L

Derfor er mængden af ​​O₂ -gas produceret fra nedbrydningen af ​​5,0 g HgO ved 550 ° C og 3 atm ca. 0,26 liter.