Hvorfor er NBR3 et ikke-polært molekyle?

* molekylær geometri: NBR3 har en trigonal pyramidal form. Dette skyldes nitrogenatomet med tre bindingspar og et ensomt par elektroner.

* Elektronegativitetsforskel: Brom er mere elektronegativ end nitrogen. Dette betyder, at bromatomerne trækker de delte elektroner i N-BR-bindingerne tættere på sig selv, hvilket skaber delvis negative ladninger (Δ-) på bromatomerne og en delvis positiv ladning (Δ+) på nitrogenatomet.

* dipolmoment: De individuelle bindingsdipoler (fra de polære N-BR-bindinger) annullerer ikke hinanden på grund af molekylets asymmetriske form. De skaber et netto dipolmoment og peger mod bromatomerne.

Derfor har NBR3 et permanent dipolmoment , hvilket gør det til et polært molekyle .