Molekyler, der ikke har modsat ladede mål, er hvad molekyler?

Her er hvorfor:

* polære molekyler Har en ujævn fordeling af elektroner, hvilket resulterer i en delvis positiv ladning på den ene ende af molekylet og en delvis negativ ladning i den anden ende. Dette skaber et dipolmoment.

* ikke -polære molekyler har en jævn fordeling af elektroner. Elektronerne deles lige mellem atomerne, hvilket resulterer i ingen adskillelse af ladning.

Her er nogle nøgleegenskaber ved ikke -polære molekyler:

* symmetrisk form: Ikke -polære molekyler har ofte en symmetrisk form, der bidrager til jævn fordeling af elektroner.

* Lignende elektronegativitet: Atomerne i et ikke -polært molekyle har lignende elektronegativitetsværdier, hvilket betyder, at de deler elektroner lige.

* svage intermolekylære kræfter: Ikke-polære molekyler har svagere intermolekylære kræfter (som London-spredningskræfter) sammenlignet med polære molekyler, som har stærkere kræfter som dipol-dipolinteraktioner og hydrogenbinding.

Eksempler på ikke -polære molekyler:

* CO2 (kuldioxid)

* CH4 (metan)

* o2 (ilt)

* n2 (nitrogen)

* H2 (brint)