Hvornår finder en kemisk reaktion sted?

1. Reaktanter kolliderer med tilstrækkelig energi:

* Molekyler skal have nok kinetisk energi til at overvinde aktiveringsenergibarrieren, hvilket er den minimale energi, der kræves for at reaktionen kan forekomme.

* Denne energi kan komme fra varme, lys eller andre former for energi.

2. Reaktanter kolliderer med den korrekte orientering:

* Molekyler skal kollidere på en måde, der gør det muligt for atomerne at interagere og omarrangere.

* Dette betyder, at de reaktive dele af molekylerne skal vende mod hinanden.

3. Reaktionen er termodynamisk gunstig:

* Produkterne fra reaktionen skal være mere stabile end reaktanterne, hvilket betyder, at reaktionen frigiver energi (eksoterme) eller kræver mindre energi for at opretholde (endoterm).

Kortfattet:

En kemisk reaktion opstår, når reaktanter kolliderer med nok energi og i den korrekte orientering, og reaktionen er termodynamisk gunstig. Dette resulterer i dannelsen af ​​nye kemiske bindinger og brud på gamle, hvilket fører til dannelse af produkter med forskellige kemiske egenskaber end reaktanterne.